二氧化硫中是否存在π键？亚硫酸是否仅具备还原特性？

SO2不仅具备还原性，还兼具氧化性。

首先，让我们探讨一下SO2的还原性。在化学反应中，SO2能够充当还原剂，向其他物质提供电子，促使它们被还原。例如，在与氧化剂如氯气（Cl2）的反应中，SO2能够被氧化成硫酸（H2SO4），在此过程中，SO2展现出了其还原性。该反应可表示为：SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl。

其次，SO2亦具备一定的氧化性。尽管SO2中的硫元素处于+4价，为中间价态，既能升高也能降低。在特定反应中，SO2可充当氧化剂，吸收电子，使其他物质被氧化。例如，在与硫化氢（H2S）的反应中，SO2能够被还原成硫（S），而H2S则被氧化成硫单质和水。该反应可表示为：SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O。

此外，需注意的是，一个物质是否表现出还原性或氧化性，通常取决于其参与的反应环境和条件。在特定条件下，SO2可能主要表现出还原性，而在其他条件下，它可能主要表现出氧化性。因此，在分析和理解SO2的化学性质时，我们需要综合考虑其参与的具体反应和条件。

综上所述，SO2既具有还原性，也具有氧化性，这取决于其参与的具体反应和条件。这种双重性质使得SO2在化学反应中具有多样的应用，同时也需要我们对其性质有深入的理解和掌握。

关于中心原子为sp2杂化的V形分子有哪些：

首先，必须是V形的分子，原子数应为3。

我们知道：

1. 中心原子含有孤对电子时，三原子分子的构型为V形。

2. 中心原子除了与2个原子成键外，还含有一对孤对电子时，中心原子为sp2杂化。

例如：SO2

S上有m=(6-2*2)/2=1对孤对电子，因此SO2为V形，中心原子为sp2杂化。

根据等电子体原理，价电子数相同的分子的构型相同。

所以，O3与SO2相同为V形。

依照上述方法，我们可以找到许多V形分子。

同理，中心原子为sp2杂化的V形分子有：

SO2、SeO2、O3、NO2等。